|
1 Адсорбционная
способность угля.
2 Аллотропные формы
углерода.
3 Алюминий.
4 Амфотерные свойства
гидроксида алюминия.
5 Бутлеров и теория строения.
6 - 40 Взаимодействие кислотных оксидов с водой, алюминия с водой, алюминия
со щелочью и водой, аммиака с хлороводородом, безводной азотной кислоты со
скипидаром, безводной азотной кислоты с углем, безводной азотной кислоты с фосфором,
брома с алюминием, галогенидов с хлорной водой, диоксида магния с кремнием,
железа с концентрированными кислотами, кислот с металлами, кислорода с
водородом, кислот с солями, кремния с раствором щелочи, металлов с солями,
металлом с солями, натрия с водой, оксида олова с цинком, оксидов металлов с
кислотами, основных оксидов с водой, растворов аммиака с кислотами, серной
кислоты с металлами, серы с медью, серы с натрием, серы с цинком, соды с
соляной кислотой, хлора с водородом, хлора с железом, хлора с калием, хлора с
медью, хлора с органическими красителями, хлора со скипидаром, хлора с
фосфором, щелочных металлов с водой.
40-41 Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов, хроматов и
дихроматов.
42 Взрыв смеси водорода
и воздуха.
43 -48 Влияние ингибитора на скорость химических реакций, катализатора на
скорость химреакций, концентрации веществ на скорость реакции, природы
реагирующих веществ на скорость реакции, размеров поверхности соприкосновения
на скорость реакции, температуры на скорость реакций.
49 -51 Вода. Водород.
Возгонка йода.
52 Воздух.
Восстановление меди водородом из оксида меди.
53 Восстановление перманганата калия.
54 Вулкан - разложение
дихромата аммония.
55-56 Выделение газа -
признак химической реакции
57-59 Гидролиз солей,
образованных сильным основанием, образованных слабым основанием.
60-61 Гидролиз солей, фосфида
кальция.
62 Гигроскопичность
серной кислоты.
63-73 Горение алюминия
на воздухе, аммиака в кислороде, белого фосфора под водой, водорода, железа в
кислороде, кальция на воздухе, магния в кислороде, магния в углекислом газе,
серы в кислороде. угля в кислороде, фосфора в кислороде.
74 Двуокись углерода.
75 Действие кислот на
индикаторы, щелочей на индикаторы.
77 Демонстрация
оксидной пленки алюминия, свойств сплава Вуда, цезия.
80 Дисперсные системы.
81 Диффузия
перманганата калия.
82 Дым без огня -
взаимодействие аммиака с хлороводором.
83 Жесткость воды.
84 Зависимость
электропроводности растворов от концентрации.
84 Запал Кибальчича.
85 Закон сохранения
массы веществ в химреакциях, химвеществ в опыте Ломоносова.
87 Заполнение водородом мыльных пузырей.
88 Змея - разложение
глюконата кальция.
89 Изменение диссоциации электролитов.
.
|
90 Изменение цвета -
признак химической реакции.
91 Испытание веществ на
электрическую проводимость.
92 Качественная реакция
на йод, на фосфат-ион, на сульфит и сульфат ионы, на железо, на ион аммония,
на хлорид-бромид-иодид ионы.
99 Кремний.
100 Кристаллическое
состояние вещества
102 Нерастворимость
водорода в воде.
103 Обнаружение алюминия.
104 Образование и
разрушение кристаллогидратов.
105 Общие свойства
P-элементов, растворов.
107 Окисление аммиака в присутствии оксида хрома, ацетона хромовым
ангидридом.
109 Окислительные свойства азотной кислоты, дихроматов.
111 Определение состава
минеральных удобрений.
112 Отличие ионов
водорода от молекул водорода.
113 Очистка поваренной соли.
114 Периодический Закон
Менделеева
117 Плавление парафина.
118 Платина -
катализатор горения водорода.
119 Получение Азота,
Аммиака, Азотной кислоты, азота разложением нитрита аммония, аммиака,
водорода и проверка его на чистоту, гидроксида железа, железа алюмотермией.
иодида алюминия, амфотерных оснований, кислорода,кремниевой кислоты, метана нерастворимых
оснований, озона , пластической серы, сернистой кислоты, сероводорода, силена,
соляной кислоты, угарного газа, углекислого газа и его свойства, угольной
кислоты, фосфида кальция из простых веществ, хлора, хлора и растворение его в
воде.
143 Превращение красного фосфора в белый.
144 Приготовление и
взрыв гремучей смеси, жидкого сплава натрия и калия.
146 Применение Щелочных Металлов.
147 Производство
алюминия.
148 Разбавление серной
кислоты.
149 Разделение смеси воды и растительного масла, смеси крахмала и воды, смеси
серы и железа, дихромата аммония (вулкан).
153 Разрушение оксидной
пленки алюминия оксидом ртути.
154 Распознавание
минеральных удобрений, растворов натрия., растворов натрия и калия, растворов
соляной, азотной и серной кислот, растворов фосфата натрия и др, растворов хлорида бария и др, щелочи, кислоты
и воды индикатором.
161 Растворение аммиака в воде, веществ с выделением тепла, гидроксида
железа, стекла в плавиковой кислоте, твердых веществ в воде.
166 Растворимость йода
в воде и спирте.
167 Реакции ионного
обмена, идущие с выделением газа, солей.
169 Реакции нейтрализации.
170 Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой, серной кислоты с
органическими веществами, соединения серы с железом.
173 Роль кислорода в
процессе коррозии железа.
174 Самовоспламенение -
признак химической реакции.
175 Самовоспламенение никеля на воздухе.
176 Свечение - признак
химической реакции.
177 Свечение белого
фосфора.
178 Свойства сернистой
кислоты, углекислого газа.
180 Сера. 181 Сера в
природе.
182 Состав воздуха.
183 Способы устранения
жесткости воды.
184 Сравнение свойств
кварцевого и обычного стекла, температур воспламенения фосфора.
186 Строение атома.
187 Теория
Электролитической Диссоциации.
188 Термическое разложение нитрата калия.
189 Травление стекла
фтороводородом.
190 Углеводы. 191
Углерод. 192 Фараонова змея.
193 Фосфор.
194 Химические свойства нерастворимых оснований, углекислого газа.
196 Химическое
равновесие в растворах.
197 Щелочные Металлы.
198 Электролиз воды,
раствора йодида калия.
200 Электропроводность расплава.
201 Электрохимический
ряд напряжений - вытеснение водорода металлами.
202 Энергетика
Химических Процессов. |
